المحتوى
حرارة الاحتراق هي كمية الحرارة أو الطاقة اللازمة لحرق شيء ما. يعد تعلم كيفية حساب حرارة احتراق المواد المختلفة تجربة تعليمية شائعة وقيمة لطلاب الكيمياء. يساعد الطلاب على فهم كيفية ضبط الطاقة اللازمة للتفاعل الكيميائي في التجربة العملية. يمكن أن تتحول هذه المعرفة إلى فهم أفضل للتفاعلات الكيميائية ، مثل تحويل الوقود إلى سيارة إلى طاقة أو السعرات الحرارية الغذائية التي تحولت إلى طاقة للجسم. استخدم هذه التجربة المصممة بأشياء بسيطة لحساب حرارة احتراق البارافين.
الاتجاهات
-
قياس 100 مل من الماء ومكان في علبة الصودا فارغة. ضع ميزان الحرارة في الماء في العلبة ، مع لصق لصق. يجب ألا يلمس مقياس الحرارة الجزء السفلي من العلبة أو الجانبين. هذا الجهاز يسمى المسعر.
-
قطع العلبة الأخرى 2.5 أو 5 سم من القاع. رمي أعلى قبالة. قياس العجين من أسفل العلبة. قياس كتلة الشمعة ووضعها على الجزء السفلي من العلبة.
-
تحقق من درجة حرارة الماء. قم بإضاءة البارافين ، وعقد المسعر مع الفرجار ، انقله على البارافين فوق الشمعة ، مرتفعًا بما يكفي لمجرد وجود أكسجين للحفاظ على اللهب. احرص على عدم لمس العلبة أو حرقها.
-
راقب ميزان الحرارة ولاحظ درجة الحرارة عندما تتوقف الشمعة عن الاحتراق. قياس كتلة الشمعة في الجزء السفلي من العلبة وطرح من الكتلة المقاسة في الخطوة 2.
تجربة
-
قم بطرح الكتلة النهائية للشمعة من الأولى وحساب الكتلة الكلية للشمعة. طرح درجة الحرارة الأولية من النهائي لقياس التغير في درجة الحرارة.
-
افترض أن 1 مل من الماء يساوي 1 غرام ؛ لذلك ، تستخدم هذه التجربة 100 جرام من الماء ، ونحن بحاجة إلى 4.18 جول (J) لرفع درجة مئوية واحدة في غرام واحد من الماء. اضرب كتلة الماء عن طريق تغيير درجة الحرارة و 4.18 J لقياس إجمالي كمية الطاقة الحرارية المطلوبة في جول لرفع درجة الحرارة إلى أعلى نقطة لها.
-
قسّم الطاقة الحرارية الناتجة عن الكتلة (بالجرام) من الشمعة التي تم حرقها لحساب حرارة احتراق البارافين المعبر عنها في J / g.
الحسابات
تحذير
- لا تلمس المسعر أثناء التجربة أو بعدها بفترة قصيرة. سيكون الجو حارا.
ما تحتاجه
- شمعة البارافين
- الماء البارد
- علب الصودا فارغة
- ملاقيط
- ميزان الحرارة
- معجون لاصق
- مقياس المختبر
- ولاعة