المحتوى
من المفيد معرفة ما إذا كانت المادة الكيميائية قطبية أو غير قطبية ، لأن هذه الخاصية يمكن أن تحدث فرقًا كبيرًا في طبيعة المركب. سيكون للمادة شديدة الاستقطاب ، مثل الماء ، خصائص فريدة ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي. لا تمزج المركبات القطبية وغير القطبية ، كما هو الحال مع الزيت والماء. يرجع الاستقطاب إلى الاختلاف في جذب الإلكترونات بين الذرات المجاورة في جزيئات المركب.
الترابط الجزيئي
السندات الذرات من خلال تقاسم الإلكترونات. تتبرع كل من الذرتين بأحد إلكتروناتها ، والزوج الناتج من الإلكترونات يدور حول الذرتين ، مما يخلق رابطة. إذا تمت مشاركة الإلكترونات بالتساوي بين الذرتين بشكل أو بآخر ، فإن هذا يعرف باسم الرابطة التساهمية. عندما يكون لدى إحدى الذرتين جاذبية أكبر للإلكترونات من الأخرى ، يمكن لهذه الذرة أن تجذب كلا الإلكترونين لنفسها ، وتكتسب شحنة سالبة عامة وتترك الذرة الأخرى إيجابية. هذا هو المعروف باسم الرابطة الأيونية.
الكهربية
تُعرف قدرة الذرة على سحب الإلكترونات الملزمة لنفسها باسم الكهربية. كل عنصر لديه درجة من الكهربية ، والتي تختلف وفقا لتكوين ذراته. تزداد النشاط الكهربائي عن طريق الانتقال من اليسار إلى اليمين على طول خط الجدول الدوري ، حيث تكتسب العناصر بروتونات أكثر إيجابية في جوهرها الداخلي. يتناقص نزولاً من أعلى إلى أسفل في الجدول ، حيث تتحرك المدارات الخارجية للإلكترونات حول الذرات بعيدًا عن النواة.
درجات قطبية
عندما تترابط ذرتان ، يتم تحديد المدى الذي تفترض فيه الذرة إلكترونين ملزمين بالاختلاف في النشاط الكهربي بينهما. إذا كان الفرق كبيرًا ، فسيكون للذرة حصة أكبر من الإلكترونات. هذا قد يؤدي إلى الروابط التي هي في جزء تساهمي بحتة وأيونية بحتة. تظهر هذه المركبات قطبية ، وهذا يعني أن الذرة تفترض شحنة سالبة جزئية وشحنة موجبة جزئية.
القطبية والقطبية
يقيس الكيميائيون درجة استقطاب الرابطة في النسبة المئوية للشخصية الأيونية ، ويمكنك تحديد هذه القيمة عن طريق الاختلاف بين القدرة الكهربية لذرتين. على سبيل المثال ، يحتوي الماء على رابطة O-H بين الأكسجين والهيدروجين. الكهربية في O هي 3.5 و H 2.1 ، لذلك تختلف بمقدار 1.4. سيجد الرسم البياني ذي الطابع الأيوني أن هذه الرابطة هي 39٪ أيونية ، وبالتالي فإن المركب الذي يحتوي على O-H سيكون قطبيًا للغاية. لا تكون الشخصية الأيونية لرابطة الكربون الهيدروجينية سوى 4 ٪ ، وبالتالي فإن المركب الذي يحتوي على C-H فقط سيكون أبولار (انظر المراجع 1 و 2).